主條目:化學鍵
- 原子或是原子團藉由共價鍵形成covalent compound
- 前提:
- 一個共價鍵由一個軌域中兩個電子所構成(這兩個電子可能由同一個原子提供-配位共價鍵 )
- 要有價殼層的價軌域才能形成共價鍵
- 限制:
- 幾個價殼層的價軌域則最多形成幾支鍵
- 形式電荷是分子內電子的分布，別和帶電混淆。也和氧化數不同:
- (鍵結原子的價電子數、共價鍵中的兩個電子由兩個鍵結原子所共有)決定形式電荷
- 看鍵結原子中某個原子是否滿足八隅體在算電子數時，則是把兩個鍵結原子都算進來。
- (鍵結原子的價電子數、共價鍵中的兩個電子由兩個鍵結原子所共有)決定形式電荷
theories describing covalent bond[ | ]
valence bond theory價鍵理論VBT[ | ]
- the electron pair in the covalent bond is equally shared by the both bonding atoms
- 使用混成軌域解釋CH4中C和H形成的四隻鍵相同(identical)的現象。
- theories base on VB theory
- formal charge形式電荷 :
- VSEPR theory:
- b.p in neighboring covalent bonds of same central atom repulse to each others or resistance to bond rotation- torsional strain(扭轉張力.
- if the atoms bonding to the same central atom don't obey the regular angle, the structure has angle strain(角張力.
- repulsion of l.p. is larger than that of b.p.
molecular orbital theory分子軌域理論MOT[ | ]
- LUMO:
- electrophile:molecules with low-energied LUMO
- HOMO:
- nucleophile:molecules with high-energied HOMO
- SOMO: if the HOMO of a molecule has only on electron; that is, it's a radical, it's HOMO is called SOMO.
- polar reaction=nucleophile+electrophile=molecules with high-energied HOMO+molecules with low-energied LUMO
| 帶電 | |
|---|---|
| nucleophile | 通常電中性或是負電 |
| electrophile | 通常帶正電或是電中性 |
theories base on MO theory[ | ]
- 大學:Sn2、frontier orbital theory:共軛系統
- 大學:4n+2 rule
- 大學化學系:氧化加成、還原消去
結晶場理論/大學化學[ | ]
可以用來彌補VBT 無法解釋錯合物磁性(是否有成對電子) 和顏色 的理論。但由於他是假設錯合物 的中心金屬和配位基 間是藉由靜電作用力 結合﹐因此自然無法解釋兩者間的鍵結，並不代表這個理論是矇對的，因為當我們簡化兩者的鍵結成他們以靜電作用力結合時，可以做出成功的預測，但是預測能力還是不如LFT 。但他由於比起LFT是比較簡化的理論，所以也無法完整的解釋化學光譜序列 (配位基對場強度的影響 )。
radical[ | ]
- once a molecule has unpaired electron when expressed by VB theory ( having l.e. ) or MO theory ( having SOMO ), it's a radical. Ex. O2 doesn't have unpair electron in VB theory but MO theory.
- 有順磁性的物質
- O2, antiaromatic comp'd are diradicals.
延伸學習[ | ]
- angle strain角張力
- torsional strain扭轉張力
- steric strain立體張力
- Theories describing covalent bond
- polarity極性